Каковы Ионные связи?
Ионные связи - тип электростатической связи между двумя атомами, которая более слаба чем ковалентные связи, но обычно более сильна чем водородные связи или сила Ван-дер-Ваальса, которая является тем, что держит воду к себе. Они сформировали из взаимного притяжения ионов. Типичные участники ионной связи - металл и неметалл, такой как натрий и хлор. Натрий и хлор объединяются, чтобы создать типичную ионным образом молекулу хранящуюся на таможенных складах, хлористый натрий, или общую столовую соль.
Ионные связи может быть объяснен, используя теорию электронных орбиталей. У каждого атома есть много электронных орбиталей, равных или больше чем один. У каждой орбитали есть максимальный электронный предел, после которого создана новая орбиталь. Число орбиталей в элементах мы знаем диапазоны от одного для водорода или гелия, к шесть, семь, или восемь для больших молекул с атомными номерами, больше чем уран.
Электронные орбитали "хотят" иметь максимальное количество электронов. Именно тогда они в их самом низком, или самом устойчивом энергетическом состоянии. Когда атом, пропускающий только единственный электрон от его главной орбитали, входит в контакт с атомом, у которого только есть один электрон в его главной орбитали, атом "желания" "захватывает" электрон от другого атома, таким образом стабилизируя его орбиталь. Последствие - то, что у этого теперь есть еще один электрон, чем у этого есть протоны, делая это отрицательно заряжал. "Жертва" захваченного электрона соответственно получает положительный заряд. В электромагнитной теории противоположности привлекают, таким образом, атомы вынуждены бродить вокруг друг друга, пока они не разбиты, скажем, высокой температурой. Каковы ионные связи.
Поскольку электронные орбитали немного накладываются в ионных связях, они думаются как слабо ковалентные, или связаны общедоступными электронами. Самые сильные связи являются очень ковалентными, с электронными снарядами, глубоко накладывающимися на друг друга. Алмаз - пример. Атомное различие между ионными связями и ковалентными связями - то, что делает точку плавления алмаза настолько выше чем та из каменной соли. Иногда электронное различие между ионами в ионных связях больше чем один. Чем больше электрическое различие в полярности, тем более сильный связь.
Погружение в воде обычно пробивает ионный материал хранящийся на таможенных складах вокруг достаточно, что это растворяется. Молекулярная природа ионных материалов хранящихся на таможенных складах также делает их склонными к подготовке в кристаллы. Они не ужасные проводники электричества, если литой или суспендируемый в растворе.